Nopeamman yhteyden kuin selaimen!
17 suhteet: Ainemäärä, Boylen laki, Hyperbeli, Ideaalikaasu, Isotermi, James Clerk Maxwell, Johannes Diderik van der Waals, Kaasuvakio, Käännepiste, Konsentraatio, Kriittinen piste (termodynamiikka), Lämpötila, Neste, Paine, Reaalikaasu, Tiheys, Tiivistyminen.
Ainemäärä
Amedeo Avogadro tutki kemiallisia reaktioita ja hänen mukaansa on nimetty Avogadron luku. Ainemäärä (tunnus n) on fysiikassa ja kemiassa käytettävä perussuure, joka ilmaisee tarkasteltavan kohteen hiukkasten lukumäärää.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Ainemäärä · Katso lisää »
Boylen laki
Animaatiossa osoitetaan paineen ja tilavuuden välinen riippuvuus, kun määrä ja lämpötila pysyvät vakiona. Robert Boylen alkuperäinen havaintoaineisto ja Boylen laki. Boylen laki on erikoistapaus yleisestä ideaalikaasujen tilanyhtälön laista.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Boylen laki · Katso lisää »
Hyperbeli
Hyperbeli on kartioleikkaus. Hyperbeli on toisen asteen käyrä, joka määritellään seuraavasti: Hyperbelin muodostavat ne tason pisteet, joiden kahdesta polttopisteestä mitattujen etäisyyksien erotus on vakio.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Hyperbeli · Katso lisää »
Ideaalikaasu
Kaavio ideaalikaasun olemuksesta ja törmäyksien johdosta aiheutunut hiukkasen satunnainen rata. Kuva on kaappaus ohjelmasta, jonka teki prof. Fu-Kwun Hwang, Taipei, Taiwan. Ideaalikaasu on yksinkertaisin kaasumaisen olomuodon teoreettinen malli, jolla selitetään todellisten kaasujen eli reaalikaasujen ominaisuuksia.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Ideaalikaasu · Katso lisää »
Isotermi
Isotermi (lämpötilan samanarvonviiva), eli lämpökäyrä on esimerkiksi sääkartalla esitetty käyrä, jonka pisteet yhdistää niitä paikkoja, joiden lämpötila on sama.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Isotermi · Katso lisää »
James Clerk Maxwell
James Clerk Maxwell (13. kesäkuuta 1831 Edinburgh – 5. marraskuuta 1879 Cambridge) oli skotlantilainen fyysikko.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja James Clerk Maxwell · Katso lisää »
Johannes Diderik van der Waals
Johannes Diderik van der Waals (23. marraskuuta 1837 Leiden, Alankomaat – 8. maaliskuuta 1923 Amsterdam, Alankomaat) oli alankomaalainen fyysikko, jonka maine perustuu ennen kaikkea kaasujen ja nesteiden tilanyhtälön kehittämiseen.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Johannes Diderik van der Waals · Katso lisää »
Kaasuvakio
Kaasuvakio (R) on kemiassa ja fysiikassa käytetty luonnonvakio.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Kaasuvakio · Katso lisää »
Käännepiste
Yhtälön ''y''.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Käännepiste · Katso lisää »
Konsentraatio
Konsentraatio eli molaarisuus (tunnus c) on erityisesti kemiassa käytetty suure, joka ilmoittaa liuenneen aineen pitoisuuden liuoksessa.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Konsentraatio · Katso lisää »
Kriittinen piste (termodynamiikka)
Erään aineen faasidiagrammi. Aineen kriittinen piste on "Critical point". Kriittinen piste on faasidiagrammin piste, jossa kahden faasin välinen koeksistenssikäyrä päättyy.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Kriittinen piste (termodynamiikka) · Katso lisää »
Lämpötila
lämpövärähtelyn voimakkuus kasvaa lämpötilan noustessa. Talvipakkanen mitattuna celsiusasteikolla. Lämpötila on suure, joka kuvaa sitä kuinka kylmä tai lämmin kohde on.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Lämpötila · Katso lisää »
Neste
Aineen olomuodot Nestettä Neste on yksi aineen olomuodoista.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Neste · Katso lisää »
Paine
Painetta voi hyödyntää monin tavoin. Paine (tunnus p) on suure, joka ilmaisee pinta-alayksikköön kohdistuvaa kohtisuoraa voimaa.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Paine · Katso lisää »
Reaalikaasu
Reaalikaasu on käsite, jolla kuvataan olosuhteita, joissa kaasut todellisuudessa useimmiten ovat.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Reaalikaasu · Katso lisää »
Tiheys
Tiheys on suure/määrä, joka ilmaisee kappaleen massan suhteessa sen tilavuuteen.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Tiheys · Katso lisää »
Tiivistyminen
Aineen olomuodot Tiivistyminen eli kondensaatio on aineen olomuodon muutosprosessi, jossa kaasumainen aine muuttuu nesteeksi.
Uusi!!: Van der Waalsin yhtälö ja Tiivistyminen · Katso lisää »
