Logo
Unionpedia
Viestintä
Get it on Google Play
Uusi! Lataa Unionpedia Android™-laitteella!
Vapaa
Nopeamman yhteyden kuin selaimen!
 

Ideaalikaasu ja Kaasuvakio

Pikakuvakkeet: Eroja, Yhtäläisyyksiä, Jaccard samankaltaisuus Kerroin, Viitteet.

Ero Ideaalikaasu ja Kaasuvakio

Ideaalikaasu vs. Kaasuvakio

Kaavio ideaalikaasun olemuksesta ja törmäyksien johdosta aiheutunut hiukkasen satunnainen rata. Kuva on kaappaus ohjelmasta, jonka teki prof. Fu-Kwun Hwang, Taipei, Taiwan. Ideaalikaasu on yksinkertaisin kaasumaisen olomuodon teoreettinen malli, jolla selitetään todellisten kaasujen eli reaalikaasujen ominaisuuksia. Kaasuvakio (R) on kemiassa ja fysiikassa käytetty luonnonvakio.

Yhtäläisyyksiä Ideaalikaasu ja Kaasuvakio

Ideaalikaasu ja Kaasuvakio on 12 yhteisiä asioita (in Unionpedia): Ainemäärä, Avogadron laki, Avogadron vakio, Boltzmannin vakio, Boylen laki, Charlesin laki, Kansainvälinen yksikköjärjestelmä, Kelvin, Lämpötila, Mooli, Paine, Tilavuus.

Ainemäärä

Amedeo Avogadro tutki kemiallisia reaktioita ja hänen mukaansa on nimetty Avogadron luku. Ainemäärä (tunnus n) on fysiikassa ja kemiassa käytettävä perussuure, joka ilmaisee tarkasteltavan kohteen hiukkasten lukumäärää.

Ainemäärä ja Ideaalikaasu · Ainemäärä ja Kaasuvakio · Katso lisää »

Avogadron laki

Avogadron laki on Amedeo Avogadron vuonna 1811 kehittämä kaasulaki, jonka mukaan samassa lämpötilassa ja paineessa kaikki kaasut sisältävät yhtä suurissa tilavuuksissa yhtä monta molekyyliä tai hiukkasta eli saman ainemäärän.

Avogadron laki ja Ideaalikaasu · Avogadron laki ja Kaasuvakio · Katso lisää »

Avogadron vakio

Amadeo Avogadro (ennen vuotta 1856). Avogadron vakio (tunnus NA) on fysiikassa ja kemiassa käytetty vakio, joka ilmoittaa moolissa ainetta olevien hiukkasten lukumäärän.

Avogadron vakio ja Ideaalikaasu · Avogadron vakio ja Kaasuvakio · Katso lisää »

Boltzmannin vakio

Boltzmannin vakio (k tai kB) on fysiikan vakio, joka suhteuttaa lämpötilan energiaan molekyyliä kohti.

Boltzmannin vakio ja Ideaalikaasu · Boltzmannin vakio ja Kaasuvakio · Katso lisää »

Boylen laki

Animaatiossa osoitetaan paineen ja tilavuuden välinen riippuvuus, kun määrä ja lämpötila pysyvät vakiona. Robert Boylen alkuperäinen havaintoaineisto ja Boylen laki. Boylen laki on erikoistapaus yleisestä ideaalikaasujen tilanyhtälön laista.

Boylen laki ja Ideaalikaasu · Boylen laki ja Kaasuvakio · Katso lisää »

Charlesin laki

Charlesin laki on termodynamiikan laki, joka kuvaa vakiomassaisen ideaalikaasun käyttäytymistä vakiotilavuudessa (isokoorinen prosessi).

Charlesin laki ja Ideaalikaasu · Charlesin laki ja Kaasuvakio · Katso lisää »

Kansainvälinen yksikköjärjestelmä

tieto puuttuu Kansainvälinen yksikkö­järjestelmä eli SI-järjestelmä on maailman yleisin mittayksikkö­järjestelmä.

Ideaalikaasu ja Kansainvälinen yksikköjärjestelmä · Kaasuvakio ja Kansainvälinen yksikköjärjestelmä · Katso lisää »

Kelvin

Kelvin (yksikön tunnus K) on SI-järjestelmän mukainen lämpötilan mittayksikkö ja yksi SI-järjestelmän perusyksiköistä.

Ideaalikaasu ja Kelvin · Kaasuvakio ja Kelvin · Katso lisää »

Lämpötila

lämpövärähtelyn voimakkuus kasvaa lämpötilan noustessa. Talvipakkanen mitattuna celsiusasteikolla. Lämpötila on suure, joka kuvaa sitä kuinka kylmä tai lämmin kohde on.

Ideaalikaasu ja Lämpötila · Kaasuvakio ja Lämpötila · Katso lisää »

Mooli

Mooli (yksikön tunnus mol) on ainemäärän mittayksikkö.

Ideaalikaasu ja Mooli · Kaasuvakio ja Mooli · Katso lisää »

Paine

Painetta voi hyödyntää monin tavoin. Paine (tunnus p) on suure, joka ilmaisee pinta-alayksikköön kohdistuvaa kohtisuoraa voimaa.

Ideaalikaasu ja Paine · Kaasuvakio ja Paine · Katso lisää »

Tilavuus

Tilavuus (vetoisuus, tunnus V) on kolmiulotteisen kappaleen koon mitta.

Ideaalikaasu ja Tilavuus · Kaasuvakio ja Tilavuus · Katso lisää »

Luettelossa yläpuolella vastaa seuraaviin kysymyksiin

Vertailu Ideaalikaasu ja Kaasuvakio

Ideaalikaasu on 37 suhteet, kun taas Kaasuvakio on 19. niillä on yhteistä 12, Jaccard'in indeksi on 21.43% = 12 / (37 + 19).

Viitteet

Tämä artikkeli osoittaa suhdetta Ideaalikaasu ja Kaasuvakio. Pääset jokainen artikkeli, jossa tieto uutettiin osoitteessa:

Hei! Olemme Facebookissa nyt! »